Parasto skābju īpašības

① Sālsskābe (HCl) lielākā daļa hlorīdu šķīst ūdenī, metāli pirms ūdeņraža, un lielākā daļa metālu oksīdu un karbonātu šķīst sālsskābē, turklāt Cl - arī ir zināma reducējamība, kā arī var veidot koordinācijas jonus ar daudziem metālu joniem. atvieglo parauga izšķīšanu. To parasti izmanto, lai izšķīdinātu hematītu (Fe2O3), stibnītu (Sb2S3), karbonātu, permanganītu (MnO₂) un citus paraugus.
② Slāpekļskābei (HNO) ir spēcīga oksidēšanās, gandrīz visi nitrāti šķīst ūdenī, papildus platīnam, zeltam un dažiem retajiem metāliem koncentrētā slāpekļskābe var izšķīdināt gandrīz visus metālus un to sakausējumus. Dzelzs, alumīnijs, hroms utt. pasivējas ar slāpekļskābi, un, izšķīdinot, tiek pievienotas neoksidējošas skābes, piemēram, sālsskābe, lai noņemtu oksīda plēvi, var labi izšķīst. Gandrīz visus sulfīdus var izšķīdināt arī ar slāpekļskābi, taču vispirms jāpievieno sālsskābe, lai sērs iztvaikotu H₂S veidā, lai paraugs netiktu piepildīts ar elementāru sēru un neietekmētu sadalīšanos. Turklāt slāpekļskābe ir arī ļoti nestabila, karsējot vai gaismas apstākļos var sadalīties ūdenī, slāpekļa dioksīdā un skābeklī, un jo lielāka slāpekļskābes koncentrācija, jo vieglāk tā sadalās. Slāpekļskābei ir arī spēcīga oksidēšanās, tā var reaģēt ar dažiem metāliem, nemetāliem un reducējošām vielām, kā rezultātā tiek samazināta slāpekļa valence, pārvēršoties slāpekļa dioksīdā vai slāpekļa oksīdā (koncentrēta slāpekļskābe reaģē ar metāliem un nemetāliem). rada slāpekļa dioksīdu, atšķaidīta slāpekļskābe rada slāpekļa oksīdu). Turklāt slāpekļskābe var reaģēt arī ar olbaltumvielām, padarot tās dzeltenas.
③ Sērskābe (H₂SO4) Visu metālu sulfāti izšķīst ūdenī, izņemot kalciju, stronciju, bāriju un svinu. Karstai koncentrētai sērskābei ir spēcīga oksidēšanās un dehidratācija, un to bieži izmanto dzelzs, kobalta, niķeļa un citu metālu un alumīnija, berilija, antimona, mangāna, torija, urāna, titāna un citu metālu sakausējumu sadalīšanai, kā arī organisko vielu sadalīšanai. augsnes un citi paraugi. Sērskābei ir augsta viršanas temperatūra (338 grādi), un, ja zemas viršanas temperatūras skābju, piemēram, slāpekļskābes, sālsskābes un fluorūdeņražskābes, anjons traucē noteikšanu, sērskābi bieži pievieno un iztvaicē līdz SO₃, lai to izvadītu.