Alkohola struktūra

Zemāko spirtu kušanas un viršanas temperatūra ir daudz augstāka nekā ogļūdeņražiem ar tādu pašu oglekļa atomu skaitu, kas ir ūdeņraža saites asociācijas rezultāts starp spirta molekulām. Eksperimentālie rezultāti liecina, ka ūdeņraža saitei ir nepieciešams aptuveni 21 līdz 30 KJ/mol, kas norāda, ka tā ir daudz vājāka nekā starpatomiskā saite (105 līdz 418 KJ/mol). Alkohols cietā stāvoklī, asociācija ir stingrāka; Šķidrā stāvoklī ūdeņraža saite atkal veidosies pēc tās pārtraukšanas; Tomēr atšķaidītos gāzveida vai nepolāru šķīdinātāju šķīdumos spirta molekulas atrodas tālu viena no otras, un katra spirta molekula var pastāvēt atsevišķi. Poliola molekulā ir vairāk nekā divas pozīcijas, kas var veidot ūdeņraža saites, tāpēc viršanas temperatūra ir augstāka, piemēram, etilēnglikola viršanas temperatūra pie 197 grādiem C. Starpmolekulārā ūdeņraža saite palielinās, palielinoties koncentrācijai, bet intramolekulārā. ūdeņraža saiti koncentrācija neietekmē.
Metanols tiek ņemts par piemēru, lai ilustrētu spirtu struktūru. Metanola molekulā oglekļa-skābekļa saites saites garums ir 143 pm, un ∠COH saites leņķis ir 108,9 grādi. Parasti tiek uzskatīts, ka skābekļa atoms spirta hidroksilgrupā ir sp³ nevienāds hibrīds, un 6 elektroni skābekļa atoma visattālākajā slānī ir sadalīti 4 sp³ hibrīda orbitālēs, no kurām 2 sp³ orbitāles, kas satur atsevišķus elektronus, veido oglekļa skābekli. saites ar oglekļa atomiem un ūdeņraža atomiem, attiecīgi. Atlikušie divi nedalītu elektronu pāri aizņem pārējās divas sp³ orbitāles. Ūdeņraža-skābekļa saite un divi nedalītu elektronu pāri uz skābekļa atrodas krusteniski dominējošā konformācijā ar trim metilgrupas CH saitēm.